fbpx
Wikipedia

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.

Algunos isótopos de los elementos níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn). Como en la mayoría de las tablas de isótopos, los elementos se organizan de abajo hacia arriba según su número atómico creciente, y los isótopos de izquierda a derecha según su masa creciente. Color negro: isótopos estables; azul: isótopos emisores de partículas beta negativo; rojo: isótopos emisores de partículas beta positivo.

La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.

La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.

Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que se dice que son radiactivos.

Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído.​ Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.

Índice

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico pero difieren en lo que actualmente se conoce como número másico.

Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98,89 %, 1,11 % y trazas.

  • Isótopos naturales. Los isótopos naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono-13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono-14 radiactivo, muy importante ya que su semivida es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. El uranio-235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas.
  • Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generación eléctrica. Otro muy usado es el iridio-192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles. Algunos isótopos del uranio como el uranio-233 también se usan en tecnología nuclear.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un periodo de semidesintegración extremadamente largo comparado con la edad de la Tierra.

Isótopos más abundantes
en el Sistema Solar
Isótopo Núcleos por
millón
Hidrógeno-1 705 700
Hidrógeno -2 23
Helio-4 275 200
Helio-3 35
Oxígeno-16 5920
Carbono-12 3032
Carbono-13 37
Neón-20 1548
Neón-22 208
Hierro-56 1169
Hierro-54 72
Hierro-57 28
Nitrógeno-14 1105
Silicio-28 653
Silicio-29 34
Silicio-30 23
Magnesio-24 513
Magnesio-26 79
Magnesio-25 69
Azufre-32 39
Argón-36 77
Calcio-40 60
Aluminio-27 58
Níquel-58 49
Sodio-23 33

Inicialmente los nombres de los isótopos de cada elemento que se iban descubriendo recibieron nombres propios diferentes al del elemento al que pertenecían. Así cuando se descubrieron tres isótopos del hidrógeno, recibieron los nombres de protio, deuterio y tritio. El núcleo del protio consta de un protón, el del deuterio de un protón y un neutrón, y el del tritio de un protón y dos neutrones.

Cuando se siguieron descubriendo isótopos de casi todos los elementos se vio que serían necesarios cientos o miles de nombres y se cambió el sistema de nomenclatura. Actualmente cada isótopo se representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando como subíndice a la izquierda su número atómico (número de protones en el núcleo), y como superíndice a la izquierda su número másico (suma del número de protones y de neutrones). Así los isótopos del hidrógeno protio, deuterio y tritio se denotan 11H, 12H y 13H, respectivamente.

Como todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, que es el orden en la tabla periódica, y el mismo símbolo, habitualmente se omite el número atómico. Así para los isótopos del hidrógeno escribiremos 1H, 2H y 3H. Esto se hace porque todos los isótopos de un elemento particular se comportan de la misma manera en cualquier reacción química. Por ejemplo, un átomo del escaso isótopo de oxígeno que tiene número másico 18, se combinará exactamente igual con dos átomos de hidrógeno para formar agua que si se tratara del abundante átomo de oxígeno de número másico 16. Sin embargo cuando se están describiendo reacciones nucleares es útil tener el número atómico como referencia.

En el caso de textos no científicos, como textos periodísticos, esta notación con subíndices y superíndices es incómoda, por lo que también se usa una notación consistente en el nombre del elemento unido por un guion al número másico del isótopo de que se trate. De esta forma los isótopos del hidrógeno 11H, 12H y 13H, también se pueden nombrar como hidrógeno-1, hidrógeno-2 e hidrógeno-3 respectivamente.

Estas son las reglas de nomenclatura científicamente aceptadas, correspondientes a la Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de 2005 (Libro Rojo de la IUPAC), tal y como se pueden encontrar en su sección IR-3.3.

Hay que recordar que los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.

Artículo principal: Radioisótopos
Diagrama de los isótopos del hidrógeno.

Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y emiten energía y partículas cuando se transforman en un isótopo diferente más estable. La desintegración puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.

La principal razón de la inestabilidad está en el exceso de protones o neutrones. La fuerza nuclear fuerte, que une protones y neutrones entre sí, requiere que la cantidad de neutrones y protones esté cerca de cierta relación. Cuando el número de neutrones es superior al que requiere esta relación el átomo puede presentar decaimiento beta negativo. Cuando el átomo tiene un exceso de protones (defecto de neutrones) suele presentar decaimiento beta positivo.

Esto sucede porque la fuerza nuclear fuerte residual depende de la proporción de neutrones y protones. Si la relación está muy sesgada hacia uno de los extremos la fuerza nuclear débil responsable del decaimiento beta puede producir esporádicamente la pérdida de algún nucleón. Para números atómicos elevados (Z > 80) también se vuelve frecuente la desintegración alfa (que casi es mucho más frecuente cuando además hay exceso de protones).

Cada radioisótopo tiene un periodo de semidesintegración o semivida característico. La energía puede ser liberada principalmente en forma de radiación alfa (partículas constituidas por núcleos de helio), beta (partículas formadas por electrones o positrones) o gamma (energía en forma de radiación electromagnética).

Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en técnicas de radioterapia en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio (99mTc, la "m" indica que es un isómero nuclear metaestable) puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.

Varios isótopos radiactivos naturales se usan en datación radiométrica para determinar cronologías, por ejemplo, arqueológicas.

Las siguientes son varias de las aplicaciones de diferentes isótopos en diversas áreas, como la medicina:

  • Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este.
  • Arsénico-73. Se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.
  • Bromo-82. Útil para hacer estudios de hidrología tales como determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas, determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses.
  • Oro-19. De gran aplicación en la industria del petróleo: perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica en general.
  • Fósforo-32. Es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.
  • Escandio-46. Aplicable en estudios de sedimentología y análisis de suelos.
  • Lantano-140. Usado en el estudio del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial.
  • Mercurio-197. De aplicación en celdas electrolíticas.
  • Nitrógeno-15. Se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (NMR).
  • Yodo-131. Es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.
  • Radio-226. En tratamientos para curar el cáncer de la piel.
  • Tritio, 3H. El tritio tiene aplicaciones médicas como rastreador ya que al descomponerse, como hemos visto, emite electrones de baja energía pero no rayos (que es un tipo de radiación mucho más peligrosa). La bomba de hidrógeno es en realidad bomba de tritio.
  • Tecnecio-99. Puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.
  • Oxígeno-18 y Deuterio. Estos dos isótopos se usa muy comúnmente para inferir la temperatura de la tierra en el pasado.

Utilización de las propiedades químicas

En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las radiaciones que emiten. Los procesos de separación isotópica o enriquecimiento isotópico representan un desafío.

  1. Regalado, Víctor Manuel Ramírez (2014). . Grupo Editorial Patria. ISBN 9786077440086. Consultado el 9 de febrero de 2018.
  2. Márquez, Eduardo J. Martínez (16 de junio de 2009). . Cengage Learning Editores. ISBN 6074811016. Consultado el 9 de febrero de 2018.
  3. Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). . Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 9 de febrero de 2018.
  4. Curtis, Helena; Schnek, Adriana (30 de junio de 2008). . Ed. Médica Panamericana. ISBN 9789500603348. Consultado el 9 de febrero de 2018.
  5. Arnett, David (1996). Supernovae and Nucleosynthesis (1ª edición edición). Princeton, New Jersey: Princeton University press. ISBN 0-691-01147-8.
  • Glasstone, Samuel, Tratado de Química Física. Aguilar, Madrid, 1976.


isótopo, átomos, mismo, elemento, cuyos, núcleos, tienen, cantidad, diferente, neutrones, idioma, vigilar, editar, denomina, isótopos, átomos, mismo, elemento, cuyos, núcleos, tienen, cantidad, diferente, neutrones, tanto, difieren, número, másico, algunos, is. Isotopo atomos de un mismo elemento cuyos nucleos tienen una cantidad diferente de neutrones Idioma Vigilar Editar Se denomina isotopos a los atomos de un mismo elemento cuyos nucleos tienen una cantidad diferente de neutrones y por lo tanto difieren en numero masico 1 Algunos isotopos de los elementos niquel Ni cobre Cu y zinc Zn Como en la mayoria de las tablas de isotopos los elementos se organizan de abajo hacia arriba segun su numero atomico creciente y los isotopos de izquierda a derecha segun su masa creciente Color negro isotopos estables azul isotopos emisores de particulas beta negativo rojo isotopos emisores de particulas beta positivo La palabra isotopo del griego ἴsos isos igual mismo topos topos lugar en mismo sitio se usa para indicar que todos los tipos de atomos de un mismo elemento quimico isotopos se encuentran en el mismo sitio de la tabla periodica Los atomos que son isotopos entre si son los que tienen igual numero atomico numero de protones en el nucleo pero diferente numero masico suma del numero de neutrones y el de protones en el nucleo Los distintos isotopos de un elemento difieren pues en el numero de neutrones 1 La mayoria de los elementos quimicos tienen mas de un isotopo Solamente 8 elementos por ejemplo berilio o sodio poseen un solo isotopo natural En contraste el estano es el elemento con mas isotopos estables 10 Otros elementos tienen isotopos naturales pero inestables como el uranio cuyos isotopos pueden transformarse o decaer en otros isotopos mas estables emitiendo en el proceso radiacion por lo que se dice que son radiactivos 2 Los isotopos inestables son utiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales como rocas y materia organica Esto es posible siempre y cuando se conozca el ritmo promedio de desintegracion de determinado isotopo en relacion a los que ya han decaido 3 Gracias a este metodo de datacion se puede estimar la edad de la Tierra 4 Indice 1 Tipos de isotopos 2 Notacion 3 Radioisotopos 4 Aplicaciones de los isotopos 4 1 Utilizacion de las propiedades quimicas 5 Vease tambien 6 Referencias 7 Bibliografia 8 Enlaces externosTipos de isotopos EditarTodos los isotopos de un mismo elemento tienen el mismo numero atomico pero difieren en lo que actualmente se conoce como numero masico Si la relacion entre el numero de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear el isotopo es radiactivo Por ejemplo en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isotopos con numeros masicos 12 13 y 14 12C 13C y 14C Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98 89 1 11 y trazas Isotopos naturales Los isotopos naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza Por ejemplo el hidrogeno tiene tres isotopos naturales el protio el deuterio y el tritio El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear es el elemento esencial de la bomba de hidrogeno Otro elemento que esta formado por isotopos muy importantes es el carbono que son el carbono 12 que es la base referencial del peso atomico de cualquier elemento el carbono 13 que es el unico carbono con propiedades magneticas y el carbono 14 radiactivo muy importante ya que su semivida es de 5730 anos y se usa mucho en arqueologia para determinar la edad de los fosiles organicos El uranio 235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atomicas Isotopos artificiales Los isotopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de particulas subatomicas o en las centrales nucleares Estos isotopos suelen tener una vida corta principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan Uno de estos es el cesio cuyos isotopos artificiales se usan en plantas nucleares de generacion electrica Otro muy usado es el iridio 192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles Algunos isotopos del uranio como el uranio 233 tambien se usan en tecnologia nuclear Los isotopos se subdividen en isotopos estables existen menos de 300 y no estables o isotopos radiactivos existen alrededor de 1200 El concepto de estabilidad no es exacto ya que existen isotopos casi estables Su estabilidad se debe al hecho de que aunque son radiactivos tienen un periodo de semidesintegracion extremadamente largo comparado con la edad de la Tierra Isotopos mas abundantes en el Sistema Solar 5 Isotopo Nucleos por millonHidrogeno 1 705 700Hidrogeno 2 23Helio 4 275 200Helio 3 35Oxigeno 16 5920Carbono 12 3032Carbono 13 37Neon 20 1548Neon 22 208Hierro 56 1169Hierro 54 72Hierro 57 28Nitrogeno 14 1105Silicio 28 653Silicio 29 34Silicio 30 23Magnesio 24 513Magnesio 26 79Magnesio 25 69Azufre 32 39Argon 36 77Calcio 40 60Aluminio 27 58Niquel 58 49Sodio 23 33Notacion EditarInicialmente los nombres de los isotopos de cada elemento que se iban descubriendo recibieron nombres propios diferentes al del elemento al que pertenecian Asi cuando se descubrieron tres isotopos del hidrogeno recibieron los nombres de protio deuterio y tritio El nucleo del protio consta de un proton el del deuterio de un proton y un neutron y el del tritio de un proton y dos neutrones Cuando se siguieron descubriendo isotopos de casi todos los elementos se vio que serian necesarios cientos o miles de nombres y se cambio el sistema de nomenclatura Actualmente cada isotopo se representa con el simbolo del elemento al que pertenece colocando como subindice a la izquierda su numero atomico numero de protones en el nucleo y como superindice a la izquierda su numero masico suma del numero de protones y de neutrones Asi los isotopos del hidrogeno protio deuterio y tritio se denotan 11H 12H y 13H respectivamente Como todos los isotopos de un mismo elemento tienen el mismo numero atomico que es el orden en la tabla periodica y el mismo simbolo habitualmente se omite el numero atomico Asi para los isotopos del hidrogeno escribiremos 1H 2H y 3H Esto se hace porque todos los isotopos de un elemento particular se comportan de la misma manera en cualquier reaccion quimica Por ejemplo un atomo del escaso isotopo de oxigeno que tiene numero masico 18 se combinara exactamente igual con dos atomos de hidrogeno para formar agua que si se tratara del abundante atomo de oxigeno de numero masico 16 Sin embargo cuando se estan describiendo reacciones nucleares es util tener el numero atomico como referencia En el caso de textos no cientificos como textos periodisticos esta notacion con subindices y superindices es incomoda por lo que tambien se usa una notacion consistente en el nombre del elemento unido por un guion al numero masico del isotopo de que se trate De esta forma los isotopos del hidrogeno 11H 12H y 13H tambien se pueden nombrar como hidrogeno 1 hidrogeno 2 e hidrogeno 3 respectivamente Estas son las reglas de nomenclatura cientificamente aceptadas correspondientes a la Nomenclatura de Quimica Inorganica Recomendaciones de 2005 Libro Rojo de la IUPAC tal y como se pueden encontrar en su seccion IR 3 3 Hay que recordar que los nombres de los elementos quimicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayuscula inicial salvo que otra regla ortografica lo imponga Radioisotopos EditarArticulo principal Radioisotopos Diagrama de los isotopos del hidrogeno Los radioisotopos son isotopos radiactivos ya que tienen un nucleo atomico inestable y emiten energia y particulas cuando se transforman en un isotopo diferente mas estable La desintegracion puede detectarse con un contador Geiger o con una pelicula fotografica La principal razon de la inestabilidad esta en el exceso de protones o neutrones La fuerza nuclear fuerte que une protones y neutrones entre si requiere que la cantidad de neutrones y protones este cerca de cierta relacion Cuando el numero de neutrones es superior al que requiere esta relacion el atomo puede presentar decaimiento beta negativo Cuando el atomo tiene un exceso de protones defecto de neutrones suele presentar decaimiento beta positivo Esto sucede porque la fuerza nuclear fuerte residual depende de la proporcion de neutrones y protones Si la relacion esta muy sesgada hacia uno de los extremos la fuerza nuclear debil responsable del decaimiento beta puede producir esporadicamente la perdida de algun nucleon Para numeros atomicos elevados Z gt 80 tambien se vuelve frecuente la desintegracion alfa que casi es mucho mas frecuente cuando ademas hay exceso de protones Cada radioisotopo tiene un periodo de semidesintegracion o semivida caracteristico La energia puede ser liberada principalmente en forma de radiacion alfa particulas constituidas por nucleos de helio beta particulas formadas por electrones o positrones o gamma energia en forma de radiacion electromagnetica Varios isotopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en tecnicas de radioterapia en medicina Por ejemplo un isotopo del tecnecio 99mTc la m indica que es un isomero nuclear metaestable puede usarse para identificar vasos sanguineos bloqueados Varios isotopos radiactivos naturales se usan en datacion radiometrica para determinar cronologias por ejemplo arqueologicas Aplicaciones de los isotopos EditarLas siguientes son varias de las aplicaciones de diferentes isotopos en diversas areas como la medicina Cobalto 60 Para el tratamiento del cancer porque emite una radiacion con mas energia que la que emite el radio y es mas barato que este Arsenico 73 Se usa como trazador para estimar la cantidad de arsenico absorbido por el organismo y el arsenico 74 en la localizacion de tumores cerebrales Bromo 82 Util para hacer estudios de hidrologia tales como determinacion de caudales de agua direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterraneas determinacion de la dinamica de lagos y fugas en embalses Oro 19 De gran aplicacion en la industria del petroleo perforacion de pozos para busqueda de petroleo estudios de recuperacion secundaria de petroleo que se adelantan en la determinacion de produccion incremental e industria petroquimica en general Fosforo 32 Es un isotopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la medula osea Escandio 46 Aplicable en estudios de sedimentologia y analisis de suelos Lantano 140 Usado en el estudio del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial Mercurio 197 De aplicacion en celdas electroliticas Nitrogeno 15 Se emplea a menudo en investigacion medica y en agricultura Tambien se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnetica nuclear NMR Yodo 131 Es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosfericas que comenzaron en 1945 Aumenta el riesgo de cancer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas Radio 226 En tratamientos para curar el cancer de la piel Tritio 3H El tritio tiene aplicaciones medicas como rastreador ya que al descomponerse como hemos visto emite electrones de baja energia pero no rayos que es un tipo de radiacion mucho mas peligrosa La bomba de hidrogeno es en realidad bomba de tritio Tecnecio 99 Puede usarse para identificar vasos sanguineos bloqueados Oxigeno 18 y Deuterio Estos dos isotopos se usa muy comunmente para inferir la temperatura de la tierra en el pasado Utilizacion de las propiedades quimicas Editar En el marcado isotopico se usan isotopos inusuales como marcadores de reacciones quimicas Los isotopos anadidos reaccionan quimicamente igual que los que estan presentes en la reaccion pero despues se pueden identificar por espectrometria de masas o espectroscopia infrarroja Si se usan radioisotopos se pueden detectar tambien gracias a las radiaciones que emiten Los procesos de separacion isotopica o enriquecimiento isotopico representan un desafio Vease tambien EditarTabla de isotopos Nucleido Isobaro Isotopo estable Radioisotopo Radioisotopo sintetico Periodo de semidesintegracion RadioactividadReferencias Editar a b Regalado Victor Manuel Ramirez 2014 Quimica General Grupo Editorial Patria ISBN 9786077440086 Consultado el 9 de febrero de 2018 Marquez Eduardo J Martinez 16 de junio de 2009 Quimica 1 primer semestre Cengage Learning Editores ISBN 6074811016 Consultado el 9 de febrero de 2018 Alejandrina GALLEGO PICo Maria GARCINUNO MARTINEZ Rosa Jose MORCILLO ORTEGA Mª Angel VAZQUEZ SEGURA Miguel 4 de diciembre de 2013 QUIMICA BASICA Editorial UNED ISBN 9788436267846 Consultado el 9 de febrero de 2018 Curtis Helena Schnek Adriana 30 de junio de 2008 Curtis Biologia Ed Medica Panamericana ISBN 9789500603348 Consultado el 9 de febrero de 2018 Arnett David 1996 Supernovae and Nucleosynthesis 1ª edicion edicion Princeton New Jersey Princeton University press ISBN 0 691 01147 8 Bibliografia EditarGlasstone Samuel Tratado de Quimica Fisica Aguilar Madrid 1976 Enlaces externos Editar Wikcionario tiene definiciones y otra informacion sobre isotopo La Tabla de Isotopos LiveChart IAEA en Java o HTML Datos Q25276 Multimedia Isotopes Obtenido de https es wikipedia org w index php title Isotopo amp oldid 140459091, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

español

, española, descargar, gratis, descargar gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, imagen, música, canción, película, libro, juego, juegos