fbpx
Wikipedia

Elemento químico

Los elementos químicos son un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.​ En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Un átomo es aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Pueden existir dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

El ozono (O3) y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y solo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.

Índice

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Número atómico Nombre Símbolo Periodo,
Grupo
Peso atómico
(uma)
Densidad
(g/cm³)
a 20°C
Punto de fusión
(°C)
Punto de ebullición
(°C)
Año de su
descubrimiento
Persona que lo descubrió
1 Hidrógeno H 1, 1 1.00784(7) 0.084 g/l -259.1 -252.69 1766 T. Von Hohenheim (Paracelso)
2 Helio He 1, 18 4.002602(2) 0.17 g/l -272.2 -268.9 1895 Ramsay y Cleve
3 Litio Li 2, 1 6.941(2) 0.53 180.5 1317 1817 Arfwedson
4 Berilio Be 2, 2 9.012182(3) 1.85 1278 2970 1797 Vauquelin
5 Boro B 2, 13 10.811(7) 2.46 2300 2550 1808 Davy y Gay-Lussac
6 Carbono C 2, 14 12.0107(8) 3.51 3550 4827 Prehistoria Desconocido
7 Nitrógeno N 2, 15 14.0067(2) 1.17 g/l -209.9 -195.8 1772 Rutherford
8 Oxígeno O 2, 16 15.9994(3) 1.33 g/l -218.4 -182.9 1774 Priestly y Scheele
9 Flúor F 2, 17 18.9984032(5) 1.58 g/l -219.6 -188.1 1886 Moissan
10 Neón Ne 2, 18 20.1797(6) 0.84 g/l -248.7 -246.1 1898 Ramsay y Travers
11 Sodio Na 3, 1 22.98976928(2) 0.97 97.8 892 1807 Davy
12 Magnesio Mg 3, 2 24.3050(6) 1.74 648.8 1107 1755 Black
13 Aluminio Al 3, 13 26.9815386(8) 2.70 660.5 2467 1825 Oersted
14 Silicio Si 3, 14 28.0855(3) 2.33 1410 2355 1824 Berzelius
15 Fósforo P 3, 15 30.973762(2) 1.82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Brand
16 Azufre S 3, 16 32.065(5) 2.06 113 444.7 Prehistoria Desconocido
17 Cloro Cl 3, 17 35.453(2) 2.95 g/l -34.6 -101 1774 Scheele
18 Argón Ar 3, 18 39.948(1) 1.66 g/l -189.4 -185.9 1894 Ramsay y Rayleigh
19 Potasio K 4, 1 39.0983(1) 0.86 63.7 774 1807 Davy
20 Calcio Ca 4, 2 40.078(4) 1.54 839 1487 1808 Davy
21 Escandio Sc 4, 3 44.955912(6) 2.99 1539 2832 1879 Nilson
22 Titanio Ti 4, 4 47.867(1) 4.51 1660 3260 1791 Gregor y Klaproth
23 Vanadio V 4, 5 50.9415(1) 6.09 1890 3380 1801 del Río
24 Cromo Cr 4, 6 51.9961(6) 7.14 1857 2482 1797 Vauquelin
25 Manganeso Mn 4, 7 54.938045(5) 7.44 1244 2097 1774 Gahn
26 Hierro Fe 4, 8 55.845(2) 7.87 1535 2750 Prehistoria Desconocido
27 Cobalto Co 4, 9 58.933200(9) 8.89 1495 2870 1735 Brandt
28 Níquel Ni 4, 10 58.6934(2) 8.91 1453 2732 1751 Cronstedt
29 Cobre Cu 4, 11 63.546(3) 8.92 1083.5 2595 Prehistoria Desconocido
30 Zinc Zn 4, 12 65.409(4) 7.14 419.6 907 Prehistoria Paracelso
31 Galio Ga 4, 13 69.723(1) 5.91 29.8 2403 1875 Lecoq de Boisbaudran
32 Germanio Ge 4, 14 72.64(1) 5.32 937.4 2830 1886 Winkler
33 Arsénico As 4, 15 74.92160(2) 5.72 613 613
(sublimación)
ca. 1250 Albertus Magnus
34 Selenio Se 4, 16 78.96(3) 4.82 217 685 1817 Berzelius
35 Bromo Br 4, 17 79.904(1) 3.14 -7.3 58.8 1826 Balard
36 Kriptón Kr 4, 18 83.798(2) 3.48 g/l -156.6 -152.3 1898 Ramsay y Travers
37 Rubidio Rb 5, 1 85.4678(3) 1.53 39 688 1861 Bunsen y Kirchhoff
38 Estroncio Sr 5, 2 87.62(1) 2.63 769 1384 1790 Crawford
39 Itrio Y 5, 3 88.90585(2) 4.47 1523 3337 1794 Gadolin
40 Zirconio Zr 5, 4 91.224(2) 6.51 1852 4377 1789 Klaproth
41 Niobio Nb 5, 5 92.906 38(2) 8.58 2468 4927 1801 Hatchett
42 Molibdeno Mo 5, 6 95.94(2) 10.28 2617 5560 1778 Scheele
43 Tecnecio Tc 5, 7 [98.9063] 11.49 2172 5030 1937 Perrier y Segrè
44 Rutenio Ru 5, 8 101.07(2) 12.45 2310 3900 1844 Klaus
45 Rodio Rh 5, 9 102.90550(2) 12.41 1966 3727 1803 Wollaston
46 Paladio Pd 5, 10 106.42(1) 12.02 1552 3140 1803 Wollaston
47 Plata Ag 5, 11 107.8682(2) 10.49 961.9 2212 Prehistoria Desconocido
48 Cadmio Cd 5, 12 112.411(8) 8.64 321 765 1817 Strohmeyer y Hermann
49 Indio In 5, 13 114.818(3) 7.31 156.2 2080 1863 Reich y Richter
50 Estaño Sn 5, 14 118.710(7) 7.29 232 2270 Prehistoria Desconocido
51 Antimonio Sb 5, 15 121.760(1) 6.69 630.7 1750 Prehistoria Desconocido
52 Teluro Te 5, 16 127.60(3) 6.25 449.6 990 1782 von Reichenstein
53 Yodo I 5, 17 126.90447(3) 4.94 113.5 184.4 1811 Courtois
54 Xenón Xe 5, 18 131.293(6) 4.49 g/l -111.9 -107 1898 Ramsay y Travers
55 Cesio Cs 6, 1 132.9054519(2) 1.90 28.4 690 1860 Kirchhoff y Bunsen
56 Bario Ba 6, 2 137.327(7) 3.65 725 1640 1808 Davy
57 Lantano La 6 138.90547(7) 6.16 920 3454 1839 Mosander
58 Cerio Ce 6 140.116(1) 6.77 798 3257 1803 W. Hisinger y Berzelius
59 Praseodimio Pr 6 140.90765(2) 6.48 931 3212 1895 von Welsbach
60 Neodimio Nd 6 144.242(3) 7.00 1010 3127 1895 von Welsbach
61 Prometio Pm 6 [146.9151] 7.22 1080 2730 1945 Marinsky y Glendenin
62 Samario Sm 6 150.36(2) 7.54 1072 1778 1879 Lecoq de Boisbaudran
63 Europio Eu 6 151.964(1) 5.25 822 1597 1901 Demarçay
64 Gadolinio Gd 6 157.25(3) 7.89 1311 3233 1880 de Marignac
65 Terbio Tb 6 158.92535(2) 8.25 1360 3041 1843 Mosander
66 Disprosio Dy 6 162.500(1) 8.56 1409 2335 1886 Lecoq de Boisbaudran
67 Holmio Ho 6 164.93032(2) 8.78 1470 2720 1878 Soret
68 Erbio Er 6 167.259(3) 9.05 1522 2510 1842 Mosander
69 Tulio Tm 6 168.93421(2) 9.32 1545 1727 1879 Cleve
70 Iterbio Yb 6 173.04(3) 6.97 824 1193 1878 de Marignac
71 Lutecio Lu 6, 3 174.967(1) 9.84 1656 3315 1907 Urbain
72 Hafnio Hf 6, 4 178.49(2) 13.31 2150 5400 1923 Coster y de Hevesy
73 Tantalio Ta 6, 5 180.9479(1) 16.68 2996 5425 1802 Ekeberg
74 Wolframio W 6, 6 183.84(1) 19.26 3407 5927 1783 Elhuyar
75 Renio Re 6, 7 186.207(1) 21.03 3180 5627 1925 Noddack, Tacke y Berg
76 Osmio Os 6, 8 190.23(3) 22.61 3045 5027 1803 Tennant
77 Iridio Ir 6, 9 192.217(3) 22.56 2410 4130 1803 Tennant
78 Platino Pt 6, 10 195.084(9) 21.45 1772 3827 1735 de Ulloa
79 Oro Au 6, 11 196.966569(4) 19.32 1064.4 2940 Prehistoria Desconocido
80 Mercurio Hg 6, 12 200.59(2) 13.55 -38.9 356.6 Prehistoria Desconocido
81 Talio Tl 6, 13 204.3833(2) 11.85 303.6 1457 1861 Crookes
82 Plomo Pb 6, 14 207.2(1) 11.34 327.5 1740 Prehistoria Desconocido
83 Bismuto Bi 6, 15 208.98040(1) 9.80 271.4 1560 1753 Geoffroy
84 Polonio Po 6, 16 [208.9824] 9.20 254 962 1898 Marie y Pierre Curie
85 Astato At 6, 17 [209.9871] 302 337 1940 Corson y MacKenzie
86 Radón Rn 6, 18 [222.0176] 9.23 g/l -71 -61.8 1900 Dorn
87 Francio Fr 7, 1 [223.0197] 27 677 1939 Perey
88 Radio Ra 7, 2 [226.0254] 5.50 700 1140 1898 Marie y Pierre Curie
89 Actinio Ac 7 [227.0278] 10.07 1047 3197 1899 Debierne
90 Torio Th 7 232.03806(2) 11.72 1750 4787 1829 Berzelius
91 Protactinio Pa 7 231.03588(2) 15.37 1554 4030 1917 Hahn y Meitner
92 Uranio U 7 238.02891(3) 18.97 1132.4 3818 1789 Klaproth
93 Neptunio Np 7 [237.0482] 20.48 640 3902 1940 McMillan y Abelson
94 Plutonio Pu 7 [244.0642] 19.74 641 3327 1940 Seaborg
95 Americio Am 7 [243.0614] 13.67 994 2607 1944 Seaborg
96 Curio Cm 7 [247.0703] 13.51 1340 1944 Seaborg
97 Berkelio Bk 7 [247.0703] 13.25 986 1949 Seaborg
98 Californio Cf 7 [251.0796] 15.1 900 1950 Seaborg
99 Einstenio Es 7 [252.0829] 860 1952 Seaborg
100 Fermio Fm 7 [257.0951] 1952 Seaborg
101 Mendelevio Md 7 [258.0986] 1955 Seaborg
102 Nobelio No 7 [259.1009] 1958 Seaborg
103 Laurencio Lr 7, 3 [260.1053] 1961 Ghiorso
104 Rutherfordio Rf 7, 4 [261.1087] 1964/69 Flerov
105 Dubnio Db 7, 5 [262.1138] 1967/70 Flerov
106 Seaborgio Sg 7, 6 [263.1182] 1974 Flerov
107 Bohrio Bh 7, 7 [262.1229] 1976 Oganessian
108 Hassio Hs 7, 8 [265] 1984 GSI (*)
109 Meitnerio Mt 7, 9 [266] 1982 GSI
110 Darmstatio Ds 7, 10 [269] 1994 GSI
111 Roentgenio Rg 7, 11 [272] 1994 GSI
112 Copernicio Cn 7, 12 [285] 1996 GSI
113 Nihonio Nh 7, 13 [284] 2004 JINR (*), LLNL (*)
114 Flerovio Fl 7, 14 [289] 1999 JINR
115 Moscovio Mc 7, 15 [288] 2004 JINR, LLNL
116 Livermorio Lv 7, 16 [290] 2006 JINR, LLNL(**)
117 Teneso Ts 7, 17 2009-2010 JINR
118 Oganesón Og 7, 18 [294] 2006 JINR, LLNL(**)

Elemento 118

El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory entre los años 2009 y 2010 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. Sin embargo científicos rusos en el año 2006 publicaron su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos.

Artículo principal: Nombres de los elementos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

  • Hidrógeno (H)1: del griego ‘engendrador de agua’.
  • Helio (He)2: de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
  • Litio (Li)3: del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama.
  • Berilio (Be)4 de berilo, mineral que contiene berilio.
  • Boro (B)5: del árabe buraq.
  • Carbono (C)6: carbón.
  • Nitrógeno (N)7: en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos
  • Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de ácidos’ (oxys).
  • Flúor (F): del latín fluere.
  • Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
  • Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio) color amarillo a la flama.
  • Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
  • Aluminio (Al): del latín alumen.
  • Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
  • Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
  • Azufre (S) del latín sulphurium.
  • Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
  • Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).
  • Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.
  • Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’.
  • Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
  • Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
  • Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
  • Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
  • Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
  • Hierro (Fe): del latín ferrum.
  • Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’.
  • Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).
  • Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
  • Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
  • Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
  • Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
  • Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
  • Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
  • Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
  • Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
  • Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
  • Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
  • Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
  • Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
  • Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).
  • Tecnecio (Tc): del griego technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados.
  • Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
  • Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
  • Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
  • Plata (Ag): del latín argéntum.
  • Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).
  • Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.
  • Estaño (Sn): del latín stannum.
  • Teluro (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
  • Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.
  • Yodo (I): del griego iodes, violeta.
  • Xenón (Xe): del griego xenon (ξένος), ‘extranjero, extraño, raro’.
  • Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
  • Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
  • Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.
  • Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.
  • Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
  • Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
  • Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
  • Samario (Sm): del mineral samarskita.
  • Europio (Eu): de Europa.
  • Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
  • Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
  • Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
  • Erbio (Er): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Tulio (Tm): de Thule, nombre.
  • Iterbio (Yb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
  • Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
  • Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
  • Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’.
  • Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
  • Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
  • Iridio (Ir): de arco iris.
  • Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").
  • Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
  • Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
  • Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
  • Plomo (Pb): del latín plumbum.
  • Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
  • Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.
  • Astato (At): del griego astatos, inestable.
  • Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
  • Francio (Fr): de Francia.
  • Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
  • Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
  • Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
  • Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
  • Uranio (U): del planeta Urano.
  • Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
  • Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
  • Americio (Am): de América.
  • Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
  • Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.
  • Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
  • Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
  • Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
  • Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.
  • Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
  • Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
  • Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.
  • Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.
  • Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
  • Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
  • Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).
  • Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.
  • Darmstatio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.
  • Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.
  • Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.
  • Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético
  • Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory
  • Nihonio (Nh): Elemento 113, ha sido descubierto en Japón.(Nihon)
  • Moscovio (Mc): Elemento 115, ha sido descubierto en Moscú, (Rusia).
  • Teneso (Ts): Elemento 117, ha sido descubierto en Tennessee, (EE. UU.).
  • Oganesón (Og): en honor al físico ruso Yuri Oganessian.

A partir del número atómico 113, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma ordenada de acuerdo a su número atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y solo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos

  • Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.
  • Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

Clave de colores: Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media. 1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces. 1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución industrial. 1850-1899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia. 1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica. 1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en adelante) por técnicas de bombardeo. 2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.

Metales, no metales y metaloides

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Metales

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =–39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño y vanadio.

Hay muchos metales como:

Hierro (Fe). Llamado también fierro, es uno de los metales más abundantes de la corteza terrestre, que compone el corazón mismo del planeta, en donde se halla en estado líquido. Su propiedad más llamativa, aparte de su dureza y fragilidad, es su gran capacidad ferromagnética. A través de alearlo con carbono es posible obtener el acero.

Magnesio (Mg). Tercer elemento más abundante de la tierra, tanto en su corteza como disuelto en los mares, jamás se presenta en la naturaleza en estado puro, sino como iones en sales. Es indispensable para la vida, aprovechable para aleaciones y altamente inflamable.

Oro (Au). Un metal precioso de color amarillo, blando, brillante, que no reacciona con la mayoría de las sustancias químicas excepto con el cianuro, el mercurio, el cloro y la lejía. A lo largo de la historia jugó un papel vital en la cultura económica humana, como símbolo de la riqueza y respaldo de las monedas.

Plata (Ag). Otro de los metales preciosos, es blanco, brillante, dúctil y maleable, se halla en la naturaleza como parte de diversos minerales o como pencas puras del elemento, ya que es muy común en la corteza terrestre. Es el mejor conductor de calor y electricidad que se conoce.

Aluminio (Al). Metal muy ligero, no ferromagnético, el tercero más abundante de la corteza terrestre. Es muy valorado en los oficios industriales y siderúrgicos, ya que a través de aleaciones puede obtenerse variantes de mayor resistencia pero que conserven su versatilidad. Posee una baja densidad y muy buena resistencia a la corrosión.

Níquel (Ni). Metal blanco muy dúctil y muy maleable, buen conductor de electricidad y calor, además de ser ferromagnético. Es uno de los metales densos, junto con el iridio, osmio y el hierro. Es vital para la vida, pues forma parte de numerosas enzimas y proteínas.

Zinc (Zn). Se trata de un metal de transición parecido al cadmio y al magnesio, empleado a menudo en procesos de galvanización, es decir, recubrimiento protector de otros metales. Es muy resistente a la deformación plástica en frío, por lo que se le trabaja por encima de los 100 °C.

Plomo (Pb). El único elemento capaz de detener la radiactividad es el plomo. Es un elemento muy particular, dada su flexibilidad molecular única, facilidad de fundición y resistencia relativa a ácidos fuertes como el sulfúrico o el clorhídrico.

Estaño (Sn). Metal pesado y de fácil oxidación, empleado en muchas aleaciones para brindar resistencia a la corrosión. Cuando se lo dobla, produce un sonido muy característico que se ha bautizado como el “grito del estaño”.

Sodio (Na). El sodio es un metal alcalino blando, plateado, presente en la sal marina y en el mineral llamado halita. Es sumamente reactivo, oxidable y posee una reacción exotérmica violenta cuando se lo mezcla con agua. Es uno de los componentes vitales de los organismos vivos conocidos.

No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Comparación de los metales y no metales

Metales

  • Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
  • Los sólidos son maleables y dúctiles.
  • Buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
  • Tienden a formar cationes en solución acuosa.
  • Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
  • Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como, por ejemplo, el manganeso que siendo metal forma ácidos.

No Metales

  • No tienen lustre; diversos colores.
  • Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
  • Son malos conductores del calor y la electricidad.
  • La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.
  • Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
  • Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio se acercan más a los metaloides.

Localización en la tabla periódica

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos (incluyendo el hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Un elemento químico es cada una de las formas fundamentales de la materia, es decir es una sustancia pura (o especie química definida). Se presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo, y que por lo tanto no pueden ser descompuestas en sustancias más simples todavía, formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones; lo que se distinguen de los demás en su naturaleza y sus propiedades fundamentales. Por ejemplo: el elemento oro tiene unas propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxígeno. Los elementos químicos se expresan usualmente mediante símbolos distintos para cada uno.

Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Agustín en reemplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

  1. Urdiales, Blanca Alma Valdivia; Granillo, María del Pilar; Dominguez, María del Socorro Villareal (2000). . Grupo Editorial Patria. ISBN 9786077440604. Consultado el 9 de febrero de 2018.
  2. La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla.
  3. La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
  4. La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
  5. El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato.
  6. El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento.
  7. . Archivado desde el 29 de enero de 2008. Consultado el 18 de enero de 2008.
  8. Wapstra, A. H. (1991). . Pure Appl. Chem. 63 (6): pp. 879-886. doi:. Consultado el 28 de septiembre de 2009. yKaesz, H. (marzo de 2002). . Chemistry International 24 (2). Consultado el 28 de septiembre de 2009.La referencia utiliza el parámetro obsoleto |mes= (ayuda)
  • (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos de esta fuente).

Elemento químico
elemento, químico, tipo, materia, constituida, átomos, misma, clase, idioma, vigilar, editar, elementos, químicos, tipo, materia, constituida, átomos, misma, clase, forma, más, simple, posee, número, determinado, protones, núcleo, haciéndolo, pertenecer, categ. Elemento quimico tipo de materia constituida por atomos de la misma clase Idioma Vigilar Editar Los elementos quimicos son un tipo de materia constituida por atomos de la misma clase 1 En su forma mas simple posee un numero determinado de protones en su nucleo haciendolo pertenecer a una categoria unica clasificada por su numero atomico aun cuando este pueda desplegar distintas masas atomicas Un atomo es aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reaccion quimica en otras mas simples Pueden existir dos atomos de un mismo elemento con caracteristicas distintas y en el caso de que estos posean numero masico distinto pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isotopos Tambien es importante diferenciar entre los elementos quimicos de una sustancia simple Los elementos se encuentran en la tabla periodica de los elementos Tabla periodica de los elementos quimicos El ozono O3 y el dioxigeno O2 son dos sustancias simples cada una de ellas con propiedades diferentes Y el elemento quimico que forma estas dos sustancias simples es el oxigeno O Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial formando parte de sustancias simples o de compuestos quimicos Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de particulas o en reactores atomicos Estos ultimos suelen ser inestables y solo existen durante milesimas de segundo A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos quimicos a partir de nucleosintesis en varios procesos fundamentalmente debidos a estrellas Los nombres de los elementos quimicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayuscula inicial salvo que otra regla ortografica lo imponga Indice 1 Elementos quimicos de la tabla periodica 1 1 Elemento 118 2 Procedencia de los nombres de elementos quimicos 3 Relacion entre los elementos y la tabla periodica 3 1 Conceptos basicos 4 El descubrimiento de los elementos 4 1 Metales no metales y metaloides 4 2 Metales 4 3 No metales 4 4 Comparacion de los metales y no metales 4 5 Localizacion en la tabla periodica 5 Elementos quimicos y numero atomico 6 Simbolo quimico 7 Vease tambien 8 Referencias 9 Bibliografia 10 Enlaces externosElementos quimicos de la tabla periodica EditarArticulo principal Tabla periodica de los elementos Los elementos quimicos se encuentran clasificados en la tabla periodica de los elementos A continuacion se detallan los elementos conocidos ordenados por su numero atomico Numero atomico Nombre Simbolo Periodo Grupo Peso atomico uma Densidad g cm a 20 C Punto de fusion C Punto de ebullicion C Ano de su descubrimiento Persona que lo descubrio1 Hidrogeno H 1 1 1 00784 7 2 3 4 0 084 g l 259 1 252 69 1766 T Von Hohenheim Paracelso 2 Helio He 1 18 4 002602 2 2 4 0 17 g l 272 2 268 9 1895 Ramsay y Cleve3 Litio Li 2 1 6 941 2 2 3 4 5 0 53 180 5 1317 1817 Arfwedson4 Berilio Be 2 2 9 012182 3 1 85 1278 2970 1797 Vauquelin5 Boro B 2 13 10 811 7 2 3 4 2 46 2300 2550 1808 Davy y Gay Lussac6 Carbono C 2 14 12 0107 8 2 4 3 51 3550 4827 Prehistoria Desconocido7 Nitrogeno N 2 15 14 0067 2 2 4 1 17 g l 209 9 195 8 1772 Rutherford8 Oxigeno O 2 16 15 9994 3 2 4 1 33 g l 218 4 182 9 1774 Priestly y Scheele9 Fluor F 2 17 18 9984032 5 1 58 g l 219 6 188 1 1886 Moissan10 Neon Ne 2 18 20 1797 6 2 3 0 84 g l 248 7 246 1 1898 Ramsay y Travers11 Sodio Na 3 1 22 98976928 2 0 97 97 8 892 1807 Davy12 Magnesio Mg 3 2 24 3050 6 1 74 648 8 1107 1755 Black13 Aluminio Al 3 13 26 9815386 8 2 70 660 5 2467 1825 Oersted14 Silicio Si 3 14 28 0855 3 4 2 33 1410 2355 1824 Berzelius15 Fosforo P 3 15 30 973762 2 1 82 44 P4 280 P4 1669 Brand16 Azufre S 3 16 32 065 5 2 4 2 06 113 444 7 Prehistoria Desconocido17 Cloro Cl 3 17 35 453 2 2 3 4 2 95 g l 34 6 101 1774 Scheele18 Argon Ar 3 18 39 948 1 2 4 1 66 g l 189 4 185 9 1894 Ramsay y Rayleigh19 Potasio K 4 1 39 0983 1 0 86 63 7 774 1807 Davy20 Calcio Ca 4 2 40 078 4 2 1 54 839 1487 1808 Davy21 Escandio Sc 4 3 44 955912 6 2 99 1539 2832 1879 Nilson22 Titanio Ti 4 4 47 867 1 4 51 1660 3260 1791 Gregor y Klaproth23 Vanadio V 4 5 50 9415 1 6 09 1890 3380 1801 del Rio24 Cromo Cr 4 6 51 9961 6 7 14 1857 2482 1797 Vauquelin25 Manganeso Mn 4 7 54 938045 5 7 44 1244 2097 1774 Gahn26 Hierro Fe 4 8 55 845 2 7 87 1535 2750 Prehistoria Desconocido27 Cobalto Co 4 9 58 933200 9 8 89 1495 2870 1735 Brandt28 Niquel Ni 4 10 58 6934 2 8 91 1453 2732 1751 Cronstedt29 Cobre Cu 4 11 63 546 3 4 8 92 1083 5 2595 Prehistoria Desconocido30 Zinc Zn 4 12 65 409 4 7 14 419 6 907 Prehistoria Paracelso31 Galio Ga 4 13 69 723 1 5 91 29 8 2403 1875 Lecoq de Boisbaudran32 Germanio Ge 4 14 72 64 1 5 32 937 4 2830 1886 Winkler33 Arsenico As 4 15 74 92160 2 5 72 613 613 sublimacion ca 1250 Albertus Magnus34 Selenio Se 4 16 78 96 3 4 4 82 217 685 1817 Berzelius35 Bromo Br 4 17 79 904 1 3 14 7 3 58 8 1826 Balard36 Kripton Kr 4 18 83 798 2 2 3 3 48 g l 156 6 152 3 1898 Ramsay y Travers37 Rubidio Rb 5 1 85 4678 3 2 1 53 39 688 1861 Bunsen y Kirchhoff38 Estroncio Sr 5 2 87 62 1 2 4 2 63 769 1384 1790 Crawford39 Itrio Y 5 3 88 90585 2 4 47 1523 3337 1794 Gadolin40 Zirconio Zr 5 4 91 224 2 2 6 51 1852 4377 1789 Klaproth41 Niobio Nb 5 5 92 906 38 2 8 58 2468 4927 1801 Hatchett42 Molibdeno Mo 5 6 95 94 2 2 10 28 2617 5560 1778 Scheele43 Tecnecio Tc 5 7 98 9063 6 11 49 2172 5030 1937 Perrier y Segre44 Rutenio Ru 5 8 101 07 2 2 12 45 2310 3900 1844 Klaus45 Rodio Rh 5 9 102 90550 2 12 41 1966 3727 1803 Wollaston46 Paladio Pd 5 10 106 42 1 2 12 02 1552 3140 1803 Wollaston47 Plata Ag 5 11 107 8682 2 2 10 49 961 9 2212 Prehistoria Desconocido48 Cadmio Cd 5 12 112 411 8 2 8 64 321 765 1817 Strohmeyer y Hermann49 Indio In 5 13 114 818 3 7 31 156 2 2080 1863 Reich y Richter50 Estano Sn 5 14 118 710 7 2 7 29 232 2270 Prehistoria Desconocido51 Antimonio Sb 5 15 121 760 1 2 6 69 630 7 1750 Prehistoria Desconocido52 Teluro Te 5 16 127 60 3 2 6 25 449 6 990 1782 von Reichenstein53 Yodo I 5 17 126 90447 3 4 94 113 5 184 4 1811 Courtois54 Xenon Xe 5 18 131 293 6 2 3 4 49 g l 111 9 107 1898 Ramsay y Travers55 Cesio Cs 6 1 132 9054519 2 1 90 28 4 690 1860 Kirchhoff y Bunsen56 Bario Ba 6 2 137 327 7 3 65 725 1640 1808 Davy57 Lantano La 6 138 90547 7 2 6 16 920 3454 1839 Mosander58 Cerio Ce 6 140 116 1 2 6 77 798 3257 1803 W Hisinger y Berzelius59 Praseodimio Pr 6 140 90765 2 6 48 931 3212 1895 von Welsbach60 Neodimio Nd 6 144 242 3 2 7 00 1010 3127 1895 von Welsbach61 Prometio Pm 6 146 9151 6 7 22 1080 2730 1945 Marinsky y Glendenin62 Samario Sm 6 150 36 2 2 7 54 1072 1778 1879 Lecoq de Boisbaudran63 Europio Eu 6 151 964 1 2 5 25 822 1597 1901 Demarcay64 Gadolinio Gd 6 157 25 3 2 7 89 1311 3233 1880 de Marignac65 Terbio Tb 6 158 92535 2 8 25 1360 3041 1843 Mosander66 Disprosio Dy 6 162 500 1 2 8 56 1409 2335 1886 Lecoq de Boisbaudran67 Holmio Ho 6 164 93032 2 8 78 1470 2720 1878 Soret68 Erbio Er 6 167 259 3 2 9 05 1522 2510 1842 Mosander69 Tulio Tm 6 168 93421 2 9 32 1545 1727 1879 Cleve70 Iterbio Yb 6 173 04 3 2 6 97 824 1193 1878 de Marignac71 Lutecio Lu 6 3 174 967 1 2 9 84 1656 3315 1907 Urbain72 Hafnio Hf 6 4 178 49 2 13 31 2150 5400 1923 Coster y de Hevesy73 Tantalio Ta 6 5 180 9479 1 16 68 2996 5425 1802 Ekeberg74 Wolframio W 6 6 183 84 1 19 26 3407 5927 1783 Elhuyar75 Renio Re 6 7 186 207 1 21 03 3180 5627 1925 Noddack Tacke y Berg76 Osmio Os 6 8 190 23 3 2 22 61 3045 5027 1803 Tennant77 Iridio Ir 6 9 192 217 3 22 56 2410 4130 1803 Tennant78 Platino Pt 6 10 195 084 9 21 45 1772 3827 1735 de Ulloa79 Oro Au 6 11 196 966569 4 19 32 1064 4 2940 Prehistoria Desconocido80 Mercurio Hg 6 12 200 59 2 13 55 38 9 356 6 Prehistoria Desconocido81 Talio Tl 6 13 204 3833 2 11 85 303 6 1457 1861 Crookes82 Plomo Pb 6 14 207 2 1 2 4 11 34 327 5 1740 Prehistoria Desconocido83 Bismuto Bi 6 15 208 98040 1 9 80 271 4 1560 1753 Geoffroy84 Polonio Po 6 16 208 9824 6 9 20 254 962 1898 Marie y Pierre Curie85 Astato At 6 17 209 9871 6 302 337 1940 Corson y MacKenzie86 Radon Rn 6 18 222 0176 6 9 23 g l 71 61 8 1900 Dorn87 Francio Fr 7 1 223 0197 6 27 677 1939 Perey88 Radio Ra 7 2 226 0254 6 5 50 700 1140 1898 Marie y Pierre Curie89 Actinio Ac 7 227 0278 6 10 07 1047 3197 1899 Debierne90 Torio Th 7 232 03806 2 6 2 11 72 1750 4787 1829 Berzelius91 Protactinio Pa 7 231 03588 2 6 15 37 1554 4030 1917 Hahn y Meitner92 Uranio U 7 238 02891 3 6 2 3 18 97 1132 4 3818 1789 Klaproth93 Neptunio Np 7 237 0482 6 20 48 640 3902 1940 McMillan y Abelson94 Plutonio Pu 7 244 0642 6 19 74 641 3327 1940 Seaborg95 Americio Am 7 243 0614 6 13 67 994 2607 1944 Seaborg96 Curio Cm 7 247 0703 6 13 51 1340 1944 Seaborg97 Berkelio Bk 7 247 0703 6 13 25 986 1949 Seaborg98 Californio Cf 7 251 0796 6 15 1 900 1950 Seaborg99 Einstenio Es 7 252 0829 6 860 1952 Seaborg100 Fermio Fm 7 257 0951 6 1952 Seaborg101 Mendelevio Md 7 258 0986 6 1955 Seaborg102 Nobelio No 7 259 1009 6 1958 Seaborg103 Laurencio Lr 7 3 260 1053 6 1961 Ghiorso104 Rutherfordio Rf 7 4 261 1087 6 1964 69 Flerov105 Dubnio Db 7 5 262 1138 6 1967 70 Flerov106 Seaborgio Sg 7 6 263 1182 6 1974 Flerov107 Bohrio Bh 7 7 262 1229 6 1976 Oganessian108 Hassio Hs 7 8 265 6 1984 GSI 109 Meitnerio Mt 7 9 266 6 1982 GSI110 Darmstatio Ds 7 10 269 6 1994 GSI111 Roentgenio Rg 7 11 272 6 1994 GSI112 Copernicio Cn 7 12 285 6 1996 GSI113 Nihonio Nh 7 13 284 6 2004 JINR LLNL 114 Flerovio Fl 7 14 289 6 1999 JINR115 Moscovio Mc 7 15 288 6 2004 JINR LLNL116 Livermorio Lv 7 16 290 6 2006 JINR LLNL 117 Teneso Ts 7 17 6 2009 2010 JINR118 Oganeson Og 7 18 294 6 2006 JINR LLNL Elemento 118 Editar El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory entre los anos 2009 y 2010 fue mas tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento Sin embargo cientificos rusos en el ano 2006 publicaron su sintesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros cientificos 7 8 Procedencia de los nombres de elementos quimicos EditarArticulo principal Nombres de los elementos Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego latin ingles o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron Hidrogeno H 1 del griego engendrador de agua Helio He 2 de la atmosfera del Sol el dios griego Helios Se descubrio por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868 aunque la mayoria de los cientificos no lo aceptaron hasta que se aislo en la Tierra Litio Li 3 del griego lithos roca de color rojo muy intenso a la flama Berilio Be 4 de berilo mineral que contiene berilio Boro B 5 del arabe buraq Carbono C 6 carbon Nitrogeno N 7 en griego nitrum engendrador de nitratos Oxigeno O en griego engendrador de acidos oxys Fluor F del latin fluere Neon Ne nuevo del griego neos Sodio Na Del latin sodanum sosa El simbolo Na viene del latin natrium nitrato de sodio color amarillo a la flama Magnesio Mg de Magnesia comarca de Tesalia Grecia Aluminio Al del latin alumen Silicio Si del latin silex silice Fosforo P del griego phosphoros portador de luz el fosforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxigeno del aire Azufre S del latin sulphurium Cloro Cl del griego chloros amarillo verdoso Argon Ar del griego argos inactivo debido a que los gases nobles son poco reactivos Potasio K del ingles pot ashes cenizas ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio El simbolo K proviene del griego kalium Calcio Ca del griego calx caliza Escandio Sc de Scandia Escandinavia Titanio Ti de los Titanes los primeros hijos de la Tierra segun la mitologia griega Vanadio V de diosa escandinava Vanadis Cromo Cr del griego chroma color Manganeso Mn de magnes magnetico Hierro Fe del latin ferrum Cobalto Co segun una version proviene del griego kobalos mina Niquel Ni proviene del termino sueco koppar nickel y del aleman kupfer nickel cobre del demonio Nick o cobre falso metal que aparece en las minas de cobre pero no es cobre Cobre Cu de cuprum nombre de la isla de Chipre Zinc Zn del aleman zink que significa origen oscuro Galio Ga de Gallia nombre romano de Francia Germanio Ge de Germania nombre romano de Alemania Arsenico As arsenikon oropimente auripigmentum amarillo Selenio Se de Selene nombre griego de la Luna Bromo Br del griego bromos hedor Kripton Kr del griego kryptos oculto secreto Rubidio Rb del latin rubidius rojo muy intenso a la llama Estroncio Sr de Strontian ciudad de Escocia Itrio Y de Ytterby pueblo de Suecia Circonio o Zirconio Zr del arabe zargun color dorado Niobio Nb de Niobe hija de Tantalo Molibdeno Mo de molybdos plomo Al parecer los primeros quimicos lo confundieron con mena de plomo Tecnecio Tc del griego technetos artificial porque fue uno de los primeros sintetizados Rutenio Ru del latin Ruthenia nombre romano de Rusia Rodio Rh del griego rhodon color rosado Paladio Pd de la diosa griega de la sabiduria Palas Atenea Plata Ag del latin argentum Cadmio Cd del latin cadmia nombre antiguo del carbonato de zinc Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc Indio In debido al color indigo anil que se observa en su espectro Estano Sn del latin stannum Teluro Te de tel lus tierra Antimonio Sb del latin antimonium El simbolo Sb del latin stibium Yodo I del griego iodes violeta Xenon Xe del griego xenon 3enos extranjero extrano raro Cesio Cs del latin caesius color azul celeste Bario Ba del griego barys pesado Lantano La del griego lanthanein yacer oculto Cerio Ce por el asteroide Ceres descubierto dos anos antes El cerio metalico se encuentra principalmente en una aleacion de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores Praseodimio Pr de prasios verde y didymos gemelo Neodimio Nd de neos dydimos nuevo gemelo del lantano Prometio Pm del dios griego Prometeo Samario Sm del mineral samarskita Europio Eu de Europa Gadolinio Gd del mineral gadolinita del quimico finlandes Gadolin Terbio Tb de Ytterby pueblo de Suecia Disprosio Dy del griego dysprositos de dificil acceso Holmio Ho del latin Holmia nombre romano de Estocolmo Erbio Er de Ytterby pueblo de Suecia Tulio Tm de Thule nombre Iterbio Yb de Ytterby pueblo de Suecia Lutecio Lu de Lutecia antiguo nombre de Paris Hafnio Hf de Hafnia nombre latin de Copenhague Tantalio Ta de Tantalo un personaje de la mitologia griega Wolframio W del ingles wolfrahm o Tungsteno del sueco tung sten piedra pesada Renio Re del latin Rhenus nombre romano del rio Rin Osmio Os del griego osme olor debido al fuerte olor del OsO4 Iridio Ir de arco iris Platino Pt por su similitud a la plata cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontro en una expedicion lo llamo platina Oro Au de aurum aurora resplandeciente Mercurio Hg su nombre se debe al planeta del mismo nombre pero su abreviatura es Hg porque Dioscorides lo llamaba plata acuatica en griego hydrargyros hydra agua gyros plata Talio Tl del griego thallos tallo vastago o retono verde Plomo Pb del latin plumbum Bismuto Bi del aleman weisse masse masa blanca Polonio Po de Polonia en honor al pais de origen de Marie Curie codescubridora del elemento junto con su marido Pierre Astato At del griego astatos inestable Radon Rn del ingles radium emanation emanacion radiactiva Francio Fr de Francia Radio Ra del latin radius rayo Actinio Ac del griego aktinos destello o rayo Torio Th de Thor dios de la guerra escandinavo Protactinio Pa del griego protos primer y actinium Uranio U del planeta Urano Neptunio Np del planeta Neptuno Plutonio Pu del planetoide Pluton Americio Am de America Curio Cm en honor de Pierre y Marie Curie Berkelio Bk de Berkeley donde se encuentra una importante universidad californiana Californio Cf del estado estadounidense de California Einstenio Es en honor de Albert Einstein Fermio Fm en honor de Enrico Fermi Mendelevio Md en honor al quimico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev precursor de la actual tabla periodica Nobelio No en honor de Alfred Nobel Lawrencio Lr en honor de E O Lawrence Rutherfordio Rf en honor a Ernest Rutherford cientifico colaborador del modelo atomico y fisica nuclear Dubnio Db en honor al Joint Institute for Nuclear Research un centro de investigacion ruso localizado en Dubna Seaborgio Sg en honor a Glenn T Seaborg Bohrio Bh en honor a Niels Bohr Hassio Hs se debe al estado aleman de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigacion aleman Gesellschaft fur Schwerionenforschung GSI Meitnerio Mt en honor a Lise Meitner matematica y fisica de origen austriaco y sueco Darmstatio Ds en honor al lugar donde fue descubierto Darmstadt en donde se localiza el GSI Roentgenio Rg en honor a Wilhelm Conrad Roentgen descubridor de los rayos X Copernicio Cn en honor a Nicolas Copernico astronomo polaco formulador de la teoria heliocentrica Flerovio Fl en honor a Georgi Flerov fisico nuclear sovietico Livermorio Lv en honor al Lawrence Livermore National Laboratory Nihonio Nh Elemento 113 ha sido descubierto en Japon Nihon Moscovio Mc Elemento 115 ha sido descubierto en Moscu Rusia Teneso Ts Elemento 117 ha sido descubierto en Tennessee EE UU Oganeson Og en honor al fisico ruso Yuri Oganessian A partir del numero atomico 113 se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC en la que a cada elemento le corresponde como nombre su numero en latin Relacion entre los elementos y la tabla periodica EditarLa relacion que tienen los elementos con la tabla periodica es que la tabla periodica contiene los elementos quimicos en una forma ordenada de acuerdo a su numero atomico estableciendo mas de 118 elementos conocidos Algunos se han encontrado en la naturaleza formando parte de sustancias simples o compuestos quimicos Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de particulas o en reactores atomicos Estos ultimos son inestables y solo existen durante milesimas de segundo Conceptos basicos Editar Elementos sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reaccion quimica en otras mas simples Tabla periodica de los elementos Es la organizacion que atendiendo a diversos criterios distribuye los distintos elementos quimicos conforme a ciertas caracteristicas El descubrimiento de los elementos EditarArticulo principal Descubrimiento de los elementos quimicos Clave de colores Antes del 1500 13 elementos Antiguedad y Edad Media 1500 1800 21 elementos casi todos en el Siglo de las Luces 1800 1849 24 elementos revolucion cientifica y revolucion industrial 1850 1899 26 elementos gracias a la espectroscopia 1900 1949 13 elementos gracias a la teoria cuantica antigua y la mecanica cuantica 1950 2000 17 elementos elementos postnucleares del nº at 98 en adelante por tecnicas de bombardeo 2001 presente 4 elementos por fusion nuclear Metales no metales y metaloides Editar La primera clasificacion de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier quien propuso que los elementos se clasificaran en metales no metales y metaloides o metales de transicion Aunque muy practico y todavia funcional en la tabla periodica moderna fue rechazada debido a que habia muchas diferencias en las propiedades fisicas como quimicas Metales Editar La mayor parte de los elementos metalicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales Los metales conducen el calor y la electricidad son maleables se pueden golpear para formar laminas delgadas y ductiles se pueden estirar para formar alambres Todos son solidos a temperatura ambiente con excepcion del mercurio punto de fusion 39 C que es un liquido Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente el cesio a 28 4 C y el galio a 29 8 C En el otro extremo muchos metales se funden a temperaturas muy altas Por ejemplo el cromo se funde a 1900 C Los metales tienden a tener energias de ionizacion bajas y por tanto se oxidan pierden electrones cuando sufren reacciones quimicas Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidacion Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes incluidos O2 y los acidos Se utilizan con fines estructurales fabricacion de recipientes conduccion del calor y la electricidad Muchos de los iones metalicos cumplen funciones biologicas importantes hierro calcio magnesio sodio potasio cobre manganeso zinc cobalto molibdeno cromo estano y vanadio Hay muchos metales como Hierro Fe Llamado tambien fierro es uno de los metales mas abundantes de la corteza terrestre que compone el corazon mismo del planeta en donde se halla en estado liquido Su propiedad mas llamativa aparte de su dureza y fragilidad es su gran capacidad ferromagnetica A traves de alearlo con carbono es posible obtener el acero Magnesio Mg Tercer elemento mas abundante de la tierra tanto en su corteza como disuelto en los mares jamas se presenta en la naturaleza en estado puro sino como iones en sales Es indispensable para la vida aprovechable para aleaciones y altamente inflamable Oro Au Un metal precioso de color amarillo blando brillante que no reacciona con la mayoria de las sustancias quimicas excepto con el cianuro el mercurio el cloro y la lejia A lo largo de la historia jugo un papel vital en la cultura economica humana como simbolo de la riqueza y respaldo de las monedas Plata Ag Otro de los metales preciosos es blanco brillante ductil y maleable se halla en la naturaleza como parte de diversos minerales o como pencas puras del elemento ya que es muy comun en la corteza terrestre Es el mejor conductor de calor y electricidad que se conoce Aluminio Al Metal muy ligero no ferromagnetico el tercero mas abundante de la corteza terrestre Es muy valorado en los oficios industriales y siderurgicos ya que a traves de aleaciones puede obtenerse variantes de mayor resistencia pero que conserven su versatilidad Posee una baja densidad y muy buena resistencia a la corrosion Niquel Ni Metal blanco muy ductil y muy maleable buen conductor de electricidad y calor ademas de ser ferromagnetico Es uno de los metales densos junto con el iridio osmio y el hierro Es vital para la vida pues forma parte de numerosas enzimas y proteinas Zinc Zn Se trata de un metal de transicion parecido al cadmio y al magnesio empleado a menudo en procesos de galvanizacion es decir recubrimiento protector de otros metales Es muy resistente a la deformacion plastica en frio por lo que se le trabaja por encima de los 100 C Plomo Pb El unico elemento capaz de detener la radiactividad es el plomo Es un elemento muy particular dada su flexibilidad molecular unica facilidad de fundicion y resistencia relativa a acidos fuertes como el sulfurico o el clorhidrico Estano Sn Metal pesado y de facil oxidacion empleado en muchas aleaciones para brindar resistencia a la corrosion Cuando se lo dobla produce un sonido muy caracteristico que se ha bautizado como el grito del estano Sodio Na El sodio es un metal alcalino blando plateado presente en la sal marina y en el mineral llamado halita Es sumamente reactivo oxidable y posee una reaccion exotermica violenta cuando se lo mezcla con agua Es uno de los componentes vitales de los organismos vivos conocidos No metales Editar Los no metales varian mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad Sus puntos de fusion son mas bajos que los de los metales aunque el diamante una forma de carbono se funde a 700 C en condiciones normales de presion y temperatura Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moleculas diatomicas En esta lista estan incluidos cinco gases H2 N2 O2 F2 y Cl2 un liquido Br2 y un solido volatil I2 El resto de los no metales son solidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre Al contrario de los metales son muy fragiles y no pueden estirarse en hilos ni en laminas Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente son gases como el oxigeno liquidos bromo y solidos como el carbono No tienen brillo metalico y no reflejan la luz Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos carbono hidrogeno oxigeno nitrogeno fosforo y azufre en cantidades importantes Otros son oligoelementos fluor silicio arsenico yodo cloro Comparacion de los metales y no metales Editar Metales Tienen un lustre brillante diversos colores pero casi todos son plateados Los solidos son maleables y ductiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los oxidos metalicos son solidos ionicos basicos Tienden a formar cationes en solucion acuosa Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo el manganeso que siendo metal forma acidos No Metales No tienen lustre diversos colores Los solidos suelen ser quebradizos algunos duros y otros blandos Son malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los oxidos no metalicos son sustancias moleculares que forman soluciones acidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solucion acuosa Las capas externas contienen cuatro o mas electrones Excepto hidrogeno y helio se acercan mas a los metaloides Localizacion en la tabla periodica Editar Metales Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periodica Grupos 1 excepto hidrogeno al 12 y en los siguientes se sigue una linea quebrada que aproximadamente pasa por encima de Aluminio Grupo 13 Germanio Grupo 14 Antimonio Grupo 15 y Polonio Grupo 16 de forma que al descender aumenta en estos grupos el caracter metalico No Metales Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periodica por encima de la linea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos incluyendo el hidrogeno Colocados en orden creciente de numero atomico los elementos pueden agruparse por el parecido de sus propiedades en 18 familias o grupos columnas verticales Desde el punto de vista electronico los elementos de una familia poseen la misma configuracion electronica en la ultima capa aunque difieren en el numero de capas periodos Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periodica Elementos quimicos y numero atomico EditarUn elemento quimico es cada una de las formas fundamentales de la materia es decir es una sustancia pura o especie quimica definida Se presenta siempre como atomos de un mismo y unico tipo y que por lo tanto no pueden ser descompuestas en sustancias mas simples todavia formada por atomos que tienen el mismo numero atomico es decir el mismo numero de protones lo que se distinguen de los demas en su naturaleza y sus propiedades fundamentales Por ejemplo el elemento oro tiene unas propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxigeno Los elementos quimicos se expresan usualmente mediante simbolos distintos para cada uno Simbolo quimico EditarLos simbolos quimicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos quimicos Algunos elementos de uso frecuente y sus simbolos son carbono C oxigeno O nitrogeno N hidrogeno H cloro Cl azufre S magnesio Mg aluminio Al cobre Cu argon Ar oro Au hierro Fe plata Ag platino Pt Fueron propuestos en 1814 por Agustin en reemplazo de los simbolos alquimicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoria atomica La mayoria de los simbolos quimicos se derivan de las letras del nombre del elemento principalmente en latin pero a veces en ingles aleman frances o ruso La primera letra del simbolo se escribe con mayuscula y la segunda si la hay con minuscula Los simbolos de algunos elementos conocidos desde la antiguedad proceden normalmente de sus nombres en latin Por ejemplo Cu de cuprum cobre Ag de argentum plata Au de aurum oro y Fe de ferrum hierro Este conjunto de simbolos que denomina a los elementos quimicos es universal Los simbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento pero tambien se utilizan en formulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo El simbolo suele representar un atomo del elemento en una molecula u otra especie quimica Sin embargo los atomos tienen unas masas fijas denominadas masas atomicas relativas por lo que tambien representa un mol Vease tambien EditarAbundancia de los elementos quimicos Nombres de los elementos Descubrimiento de los elementos quimicos Elemento quimico esencialReferencias Editar Urdiales Blanca Alma Valdivia Granillo Maria del Pilar Dominguez Maria del Socorro Villareal 2000 Biologia General Los sistemas vivientes Grupo Editorial Patria ISBN 9786077440604 Consultado el 9 de febrero de 2018 a b c d e f g h i j k l m n n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al La composicion isotopica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geologicos puede variar de la facilitada en la tabla a b c d e f g h La composicion isotopica puede variar en los materiales comerciales por lo que el peso atomico puede variar del dado significativamente a b c d e f g h i j k l m n n La composicion isotopica de varios metales terrestres que necesitan una precision mayor en su peso atomico no puede ser facilitada El peso atomico del litio comercializado puede variar entre 6 939 y 6 996 en analisis futuros se tratara de especificar mas el dato a b c d e f g h i j k l m n n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj El elemento no tiene un nucleoide estable y su valor entre corchetes por ejemplo 209 indica el numero masico del isotopo con mayor duracion de dicho elemento enews lbl gov Archivado desde Anulacion de LBNL por el descubrimiento de 1999 el original el 29 de enero de 2008 Consultado el 18 de enero de 2008 Wapstra A H 1991 Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized Pure Appl Chem 63 6 pp 879 886 doi 10 1351 pac199163060879 Consultado el 28 de septiembre de 2009 y Kaesz H marzo de 2002 The Synthesis and Naming of Elements 110 and Beyond Chemistry International 24 2 Consultado el 28 de septiembre de 2009 La referencia utiliza el parametro obsoleto mes ayuda Bibliografia EditarWebElements com los pesos atomicos de los elementos 110 a 116 fueron extraidos de esta fuente Enlaces externos Editar Wikiquote alberga frases celebres de o sobre Elemento quimico Wikimedia Commons alberga una categoria multimedia sobre Elementos quimicos Datos Q11344 Multimedia Chemical elements Citas celebres Elemento quimico Obtenido de https es wikipedia org w index php title Elemento quimico amp oldid 138966640, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

español

, española, descargar, gratis, descargar gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, imagen, música, canción, película, libro, juego, juegos